Question

五种短周期元素的某些性质如表所示其中只有W、Y、Z为同周期元素。下列说法正确的是

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径	37	64	66	70	154
主要化合价				+5、-3

A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B.Z与X之间形成的化合物具有还原性

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物

D.W的最高正价为+7

Answer

B

【解析】

根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，据此分析解答。

A．Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2，Na2O中只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，故A错误；

B．Z与X之间形成的化合物为NH3，氨气中N元素处于最低价态，所以氨气具有还原性，故B正确；

C．X是H元素，Y是O元素、Z是N元素，由H、O、N三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，属于离子化合物，故C错误；

D．W是F元素，F没有正价，故D错误；

答案选B。