Question

图1为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图。图2为“双极室成对电解法”生产乙醛酸原理示意图，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是

A.若利用镁燃料电池为电源，则E极连M极

B.镁燃料电池负极容易与水发生自腐蚀产生氢气

C.F电极上的电极反应式为ClO^－＋2e^－＋H₂O=Cl^－＋2OH^－

D.图2装置中若有2 mol H^＋通过质子交换膜完全反应，则共生成2 mol乙醛酸

Answer

A

【解析】

A．图1镁燃料电池中失电子的为负极，则E为负极，F为正极。图2装置为电解池，根据H+的流向可以判断N极为阴极，因此若利用镁燃料电池为电源，则E极连N极，A错误；

B．Mg的活泼性较强，能与水反应生成氢气，其反应为：Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，B正确；

C．F为正极，ClO－得电子，所以F电极上的电极反应式为ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－，C正确；

D．图2装置中2 mol H+通过质子交换膜，则电池中转移2 mol电子，根据电极方程式HOOC－COOH＋2e－＋2H＋=HOOC－CHO＋H2O，可知生成1 mol乙醛酸，由于两极均有乙醛酸生成，所以生成的乙醛酸为2 mol，D正确。

答案选A。