下列指定反应的离子方程式正确的是 A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+...

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑

C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

A 【解析】 A.Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O；B.电荷不守恒； C.不符合客观事实； D.应拆分的物质没有拆分； A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确； B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误； C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误； D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 ，故D错误；综上所述，本题应选A.

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0. 143	0.112	0. 104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q

C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2-的核外电子数相等

查看答案

某有机物的结构简式为。下列有关说法错误的是

A. 该有机物的分子式为C10H10O2

B. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应

C. 该有机物分子中所有碳原子可能共平面

D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,其褪色原理相同

查看答案

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A.原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D.标准状况下W的单质状态与X的相同

查看答案

X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同，Y与W同主族。下列叙述正确的是( )

A.X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价

B.常见氢化物的沸点：W大于Y

C.Z与Y形成的化合物，其水溶液呈碱性

D.X与Y形成的化合物X2Y2中既含离子键也含共价键

查看答案

短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等，W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

			…	W
X		Y	…	Z

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物中只含有离子键

C.气态氢化物的稳定性：W>Z

D.W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

查看答案

试题属性

题型：单选题
难度：中等