Question

某同学为了探究S、Cl、Br的非金属性强弱，设计如图所示的实验装置。

Ⅰ．制备纯净干燥的氯气

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是__。写出实验室制氯气的化学方程式：__________

(2)制备纯净干燥的氯气时，先关闭止水夹a，再打开止水夹b，则按气流由左向右的方向连接仪器接口的顺序为____→H→G→F。

Ⅱ．探究S、Cl、Br三种元素的非金属性强弱

将Ⅰ中连接好的装置接口M与如图所示装置接口N相连进行实验，实验时，关闭止水夹b，打开止水夹a，得到的实验现象及结论如表所示。

实验 序号	溶液X	实验现象	实验结论
①	NaBr的苯溶液	溶液分层，上层显橙色
②	Na2S溶液		氯的非金属性比硫强

(3)①中的实验结论是______。

(4)②中的实验现象是______。

(5)上述实验____(填“能”或“不能”)比较出S与Br的非金属性强弱。若能，则说明其原因：___(若不能，则此空不填)；若不能，则还需要补充的实验是____(若能，则此空不填)。

Answer

分液漏斗 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O E→C→D→A→B 氯的非金属性比溴强 溶液变浑浊 不能 空 将实验①产生的溴的苯溶液滴入Na2S溶液中，观察溶液是否变浑浊

【解析】

本实验的目的是探究S、Cl、Br的非金属性强弱；首先需要制备干燥的氯气，实验室一般利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，生成的Cl2中含有HCl气体，可以用饱和食盐水除去，之后经浓硫酸干燥，利用向上排空气法收集，氯气有毒，多余的氯气可以用NaOH溶液吸收；

探究S、Cl、Br三种元素的非金属性强弱，将生成的氯气通入盛有溶液X的试管中，根据非金属性越强单质的氧化性越强判断元素非金属的强弱关系。

(1)盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；实验室利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)结合分析可知需要依次连接制备、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，所以连接顺序应为E→C→D→A→B→H→G→F；

(3)氯气通入NaBr的苯溶液，溶液分层，上层显橙色，说明氯气将溴离子氧化成了溴单质，说明氧化性Cl2＞Br2，则氯的非金属性比溴强；

(4)氯的非金属性比硫强，则氯气的氧化性大于S单质，所以氯气可以氧化Na2S溶液中的硫离子生成硫单质，从而使溶液变浑浊；

(5)上述实验中并没有硫和溴之间的反应，所以不能比较S与Br的非金属性强弱，可以将实验①产生的溴的苯溶液滴入Na2S溶液中，观察溶液是否变浑浊，若变浑浊说明Br的非金属性强于S，若不变浑浊，则相反。