Question

根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径 (10^-10m)	0. 74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0. 75	1.43
主要 化合价	最高价		+2	+1	+5	+ 7	+1	+5	+3
最低价	- 2			-3	- l		-3

A.元素④处于第三周期第VA族

B.元素③和⑥元素、④和⑦分别处于同一主族

C.元素⑤对应的单质具有较强氧化性

D.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

Answer

D

【解析】

短周期元素中，④⑦均有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有最低价-2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；③⑥均有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径较大小，故则③为Li、⑥为Na，②只有最高价+2价，原子半径大于Li，所以②为Mg；⑧只有最高价+3，原子半径小于镁，故⑧为Al，据此分析解答。

A．元素④为P，处于第三周期VA族，故A正确；

B．最高正化合价等于其主族族序数，故③和⑥处于ⅠA族、④和⑦分别处于VA族，故B正确；

C．⑤为Cl，对应的单质为氯气，氯气具有较强氧化性，故C正确；

D．①为O元素，⑥为Na，①与元素⑥形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中存在离子键和共价键，故D错误；

答案选D。