海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。下列说法不正确的是 A....

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。下列说法不正确的是

A.可以利用反渗透膜从海水中分离出淡水

B.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，精制时加入试剂的顺序可以是氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸

C.提取溴时，已经获得Br2又将Br2还原为Br- ，其目的是富集溴元素

D.提取镁时，从Mg (OH)2只需一步反应即可得到Mg单质

D 【解析】 A．反渗透膜可以除去海水中的盐分，则利用反渗透膜可从海水中分离出淡水，故A正确； B．SO、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，NaOH溶液能除去Mg2+，对其他杂质离子除去无影响，在加入盐酸之前任意步骤都可以，故B正确； C．海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br−，其目的为富集溴元素，故C正确； D．提取镁时，将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，反应方程式为：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O，用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，镁是活泼金属，所以最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故从Mg(OH)2不能实现一步反应即可得到Mg单质，故D错误；答案选D。

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考点分析：

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化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久。以下是几种化学键的键能(通常人们把断裂l mol化学键需要的能量看成该化学键的键能)：

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/ kJ • mol-1	941．7	154．8	283．0

下列说法中正确的是

A.过程N2(g)→2N(g)放出能量

B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)吸收能量

C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)，生成2molNF3(g)放出291. 9kJ的热量

D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应

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根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径 (10-10m)	0. 74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0. 75	1.43
主要化合价	最高价		+2	+1	+5	+ 7	+1	+5	+3
最低价	- 2			-3	- l		-3

A.元素④处于第三周期第VA族

B.元素③和⑥元素、④和⑦分别处于同一主族

C.元素⑤对应的单质具有较强氧化性

D.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

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下列有关图像的结论正确的是

	图像	结论
A		相同质量锌粉分别与 l mol/ L 盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，未知浓度盐酸的浓度低于 l mol/ L
B		一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量，金刚石要比石墨稳定
C		该装置为化学能转化为电能的装置，且 Mg 作负极
D		试纸中心区域变黑，边缘变红，可知浓硫酸具有脱水性