Question

SO₂是大气污染物，海水具有良好的吸收SO₂ 的能力。下列说法正确的是

A.SO₂溶于海水生成 H₂SO₃，H₂SO₃最终会电离出SO，电离过程为H₂SO₃= 2H⁺ + SO

B.在SO₂溶解的过程中，SO可以被海水中的溶解氧氧化为SO，海水的 pH会升高

C.为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO参与反应，其反应的离子方程式是HCO+ H⁺ =CO₂↑+ H₂O

D.在海水吸收SO₂的过程中，体现了SO₂的氧化性

Answer

C

【解析】

A．H2SO3为弱酸，分步电离，电离方程式为H2SO3⇌HSO+H+、HSO3-⇌ SO+H+，故A错误；

B．SO可以被海水中的溶解氧氧化为SO，由亚硫酸变为硫酸，酸性增强，则海水pH降低，故B错误；

C．调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO参与反应，发生氢离子与HCO的反应，降低pH，离子反应为HCO+ H+ =CO2↑+ H2O，故C正确；

D．根据B向分析，在海水吸收SO2的过程中，SO可以被海水中的溶解氧氧化为SO，体现了SO2的还原性，故D错误；

答案选C。