Question

X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 和W同主族，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M 是这四种元素中某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。

(1)W在元素周期表中的位置是_______________________。

(2)Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为 __________(用元素符号表示)。

(3)写出乙的电子式 _____________，M 的结构式_____________________。

(4)丁与H₂S相比沸点高的是_______(用化学式表示)；原因是_______________。

(5)N 与乙烯均能使酸性 KMnO₄溶液褪色，原理______________(填“相同”或“不相同”)；N使酸性KMnO₄溶液褪色的离子方程式为 ________________________。

Answer

第三周期第ⅥA族 S2-＞O2-＞Na+ O=O H2O 水分子之间存在氢键 相同 5SO2+2MnO+2H2O= 2Mn2+ +4H++5SO

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，结合图中转化可知，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，乙为H2O2，M为O2，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则甲为Na2S，丙为H2S，N为SO2，丁为H2O，且X为H、Z为Na，Y为O、W为S，以此来解答。

(1) W为S，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；

(2) Y为O、Z为Na，W为S，其对应的离子分别为O2-、Na+、S2-，电子层越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+；

(3)乙为H2O2，为共价化合物，含有极性和非极性共价键，其电子式；M为O2，结构式为O=O；

(4) 丁为H2O，水分子之间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，则沸点高的是H2O；

(5) N为SO2，具有还原性，二者都可与酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应，使酸性 KMnO4溶液褪色，则原理相同；SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O =2Mn2++4H++5SO。