矿物资源的利用有着非常重要的意义。工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2) 冶炼...

矿物资源的利用有着非常重要的意义。工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2) 冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体 A 中的大气污染物主要成分是 __________________。

(2)用稀 H2SO4浸泡熔渣 B, 取少量所得溶液，滴加 KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____________（填离子符号），检验溶液中还存在 Fe2+的方案是：_________。

(3)工业上用黄铜矿冶炼铜的化学方程式可表示为：8CuFeS2 + 21O28Cu+ 4FeO+ 2Fe2O3 +l6SO2 , 其中CuFeS2中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是_______________（填元素符号），每生成 64gCu 转移的电子数为 ____________（用N A 表示）。

(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 _______________________。

二氧化硫(或SO2) Fe3+ 取少量溶液于试管中，滴加KMnO4溶液，若紫红色褪去，则溶液中存在Fe2+ （答案合理即可） O和Cu 12.5NA 3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu 【解析】由流程可知，黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成Cu2S、CuO，继续加入石英砂通入空气焙烧，生成Cu2O、Cu，生成气体A中含有二氧化硫，熔渣B为FeO等，Cu2O、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗铜，电解可得到精铜，据此分析解答。 (1)根据分析，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫(或SO2)； (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，则证明含有Fe2+； (3)CuFeS2中Fe的化合价为+2价，Cu为+2价，S为-2价，根据反应8CuFeS2 + 21O28Cu+ 4FeO+ 2Fe2O3 +l6SO2可知，Cu元素的化合价降低被还原，Fe元素的化合价升高被氧化，S元素的化合价升高被氧化，O元素的化合价降低被还原，则反应中被还原的元素是Cu、O，根据氧化还原反应得失电子守恒，每生成8molCu转移100mol电子，64gCu为1mol，则每生成1molCu转移mol=12.5mol的电子，数目为12.5NA； (4)由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu。

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考点分析：

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(4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是_________________________。

(5)该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______(填序号)。

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