下列各电离方程式中，书写正确的是( )
A.H2S
2H＋＋S2- B.KHSO4K＋＋H＋＋SO
C.Al(OH)3=Al3＋＋3OH－ D.NaH2PO4=Na＋＋H2PO
矿物资源的利用有着非常重要的意义。工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2) 冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体 A 中的大气污染物主要成分是 __________________。
(2)用稀 H2SO4浸泡熔渣 B, 取少量所得溶液，滴加 KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____________（填离子符号），检验溶液中还存在 Fe2+的方案是：_________。
(3)工业上用黄铜矿冶炼铜的化学方程式可表示为：8CuFeS2 + 21O2
8Cu+ 4FeO+ 2Fe2O3 +l6SO2 , 其中CuFeS2中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是_______________（填元素符号），每生成 64gCu 转移的电子数为 ____________（用N A 表示）。
(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 _______________________。
利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组模拟上述过程，所设计的装置如图1所示：
(l)A是氯气发生装置，该实验中A部分的装置是图2中的_______(填字母)。
(2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②_____________；③_____________。
(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是______________________。
(4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是_________________________。
(5)该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______(填序号)。
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHC13 E. CC14
(6)将l molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成四种有机产物，其中CH3Cl、CH2Cl2 , CHCl3的物质的量依次为amol、bmol、cmol，则参加反应的Cl2的物质的量为_________________mol。
已知：A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。G是最简单的芳香烃。
(l)C的名称为____________。
(2)D分子中官能团名称是_______________。
(3)写出一种能鉴别B和D的化学试剂____________________。
(4)写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④___________________，____________________；
反应⑤_______________，________________________。
(5)I是E的同分异构体，能和碳酸氢钠溶液产生CO2气体。写出I所有可能的结构简式___________________________________。
X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 和W同主族，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的
。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M 是这四种元素中某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
(1)W在元素周期表中的位置是_______________________。
(2)Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为 __________(用元素符号表示)。
(3)写出乙的电子式 _____________，M 的结构式_____________________。
(4)丁与H2S相比沸点高的是_______(用化学式表示)；原因是_______________。
(5)N 与乙烯均能使酸性 KMnO4溶液褪色，原理______________(填“相同”或“不相同”)；N使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为 ________________________。
随着社会的发展 ，环境问题越来越受到人们的关注。请回答下列相关问题。
I.汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体 ，某新型催化剂能促使 NO、CO 转化为 2 种无毒气体。T℃时，将 0.8 molNO 和 0. 8molCO 充入容积为 2L 的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中 NO 物质的量随时间变化如图所示 。
(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是___________________。
(2)反应开始至20min，v (NO) =_________mol/ (L• min) 。
(3)下列说法正确的是__________。
a.新型催化剂可以加快 NO、CO的转化
b.该反应进行到 20 min 时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是 0.4 mol/ L
d.混合气体的总压强不随时间的变化而变化说明上述反应达到平衡状态
e.保持容器体积不变，充入 He 增大压强，反应速率加快
II我国最近在太阳能光电催化— 化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展 ，相关装置如图所示。
(1)负极为_________极(填“ a” 或“ b” ) 发生的电极反应式为______________。
(2)为使电池持续放电 ，交换膜需选用 ___________交换膜(填“阳离子” 或“阴离子”或“质子”)。
(3)分解硫化氢的离子方程式为_______________________。
