Question

对反应3NO₂+H₂O= 2HNO₃+NO的下列说法正确的是（　　）

A.还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C.NO₂是氧化剂，H₂O是还原剂

D.反应中若有6 mol NO₂参与反应，则有3 mol电子发生转移

Answer

A

【解析】

A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以还原剂和氧化剂的物质的量2：1，故A正确；

B．该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故B错误；

C．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素价态都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；

D．根据反应3NO2+H2O= 2HNO3+NO可知，3mol NO2参与反应时，由2mol电子发生转移，则若有6mol NO2参与反应时，有4mol电子发生转移，故D错误；

答案选A。