Question

下列有关反应热的说法正确的是(　　)

A.在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B.甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-890 kJ·mol^-1

C.1 mol甲烷气体和2 mol氧气的总能量小于1 mol二氧化碳气体和2 mol液态水的总能量

D.已知：S(s)+O₂(g)= SO₂(g)　ΔH₁=-Q₁ kJ·mol^-1，S(g)+O₂(g)= SO₂(g)　ΔH₂=-Q₂ kJ·mol^-1，则Q₁＜Q₂

Answer

D

【解析】

A．反应是不可能自然进行的，无论放热还是吸热反应都要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收的热量大于放出的热量，放热反应未必不需从外界获得能量，故A错误；

B．燃烧热是生成稳定的氧化物，水是生成液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1，故B错误；

C．甲烷的燃烧是放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，则1 mol甲烷气体和2 mol氧气的总能量大于1 mol二氧化碳气体和2 mol液态水的总能量，故C错误；

D．固体硫转化为气态硫要吸热，所以①S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1，②S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1，根据盖斯定律，①−②得S(s)=S(g) ΔH=(Q2−Q1) kJ·mol-1＞0，则Q1＜Q2，故D正确；

答案选D。