Question

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期					①		②
第3周期		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
第4周期	⑨						⑩

(1)⑩的元素符号是________；写出⑤的氧化物的一种用途________；写出⑤的氧化物与强碱反应的离子方程式________

(2)表中最活泼的金属是______ (填元素符号)；

(3)请写出⑦的单质与二氧化硫和水反应的化学方程式________

Answer

Br 生产光导纤维(制坩埚、玻璃、陶瓷等) SiO2+2OH-=SiO+H2O K SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】

根据图示可知，①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br元素，据此分析。

(1)⑩的元素符号为Br；⑤的氧化物为二氧化硅，二氧化硅的用途有：生产光导纤维、制坩埚、玻璃、陶瓷等；二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO+H2O；

(2)同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性增强，元素金属性越强，单质的活泼性越强，表中最活泼的金属是为K；

(3)⑦的单质是氯气，氯气与二氧化硫和水发生氧化还原反应，氯气作氧化剂，二氧化硫作还原剂，生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。