Question

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O。根据上述情况判断： 

(1) 蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为________________________________ ；

(2) 工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

(3) 工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；

(4) 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。

Answer

Pb PbO2+2e-+4H++SO42- = PbSO4+2H2O 增大 负 正 负 负

【解析】考查原电池工作原理，（1）根据原电池的工作原理，负极上化合价升高，发生氧化反应，故Pb为负极材料，根据电池总反应，正极反应式为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；（2）根据电池反应式，消耗硫酸，溶液的c(H＋)降低，pH增大；（3）根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极，电流从正极流向负极；（4）充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极。