Question

(1)书写浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为__________。

(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：__________→__________→__________→__________。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，证明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________现象，证明____________。

(4)书写B中的离子方程式____________。B中放置溴水不如高锰酸钾的原因____________________________。

(5)装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。

Answer

C＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O ④ ② ① ③ 产物中存在二氧化硫 将产物中的二氧化硫氧化除尽 溶液不褪色 二氧化硫已被除尽 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2 Mn2+ + 4H+ + 5SO42- 溴单质在水溶液中的溶解度较小，可能无法完全氧化二氧化硫 澄清石灰水 CO2

【解析】

碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、CO2和水，检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，首先用无水硫酸铜检验产物水， SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故应先用B中品红溶液检验二氧化硫，后用澄清石灰水检验二氧化碳，在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，C中品红溶液用于检验SO2是否除干净.

（1）浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；

（2）由上述分析可以知道，装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是：④→②→①→③；

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是：检验产物中的SO2，B瓶溶液的作用是：将SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是：确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；

（4）B中酸性高锰酸钾将二氧化硫氧化，方程式为5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2 Mn2+ + 4H+ + 5SO42-，B中放置溴水不如高锰酸钾的原因是溴单质在水溶液中的溶解度较小，可能无法完全氧化二氧化硫；

（5）装置③可用来验证产物二氧化碳，可盛装的药品为澄清石灰水。