在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（ ）
A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题:
(1)汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol N2与2 mol O2，发生上述反应，经过5 min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5 min内的平均反应速率v(O2)=____mol/(L·min)，N2的平衡转化率为___，2000 K时该反应的平衡常数K=___。
(2)一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示。
①反应2NO(g)
N2(g)+O2(g)为____反应(填“吸热”或“放热”)。
②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是____(填序号)。
a．容器内的压强不发生变化
b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N2、O2的浓度保持不变
d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2
(3)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1
①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：________;
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______。
(1)书写浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为__________。
(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：__________→__________→__________→__________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，证明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________现象，证明____________。
(4)书写B中的离子方程式____________。B中放置溴水不如高锰酸钾的原因____________________________。
(5)装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。
列式并计算下列各小题：
(1)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断：
(1) 蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为________________________________ ；
(2) 工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
(3) 工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；
(4) 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
第2周期 |
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| ① |
| ② |
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第3周期 |
| ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
第4周期 | ⑨ |
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| ⑩ |
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(1)⑩的元素符号是________；写出⑤的氧化物的一种用途________；写出⑤的氧化物与强碱反应的离子方程式________
(2)表中最活泼的金属是______ (填元素符号)；
(3)请写出⑦的单质与二氧化硫和水反应的化学方程式________
