Question

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)₂的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是

A.(XY)₂中X元素的化合价为+3

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.化合物W(Y₃)₂中只含有离子键

D.X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构

Answer

A

【解析】

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y，说明X为C元素、Y为N元素、Z为O元素；W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，则W为Mg元素；

A．C元素的非金属性比N元素弱，则(CN)2中C元素的化合价为+3，故A正确；

B．N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3是强酸，而+3价N元素氧化物的水化物HNO2是弱酸，故B错误；

C．化合物Mg(N3)2中除含有离子键，N3-中还含有非极性共价键，故C错误；

D．C和O组成的化合物CO2的电子式为，C为O原子都达到8电子稳定结构，故D错误；

故答案为A。