钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成的反应过程：...

钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成的反应过程：

回答下列问题：

(1)I原子价电子排布式为___________，其能量最高的能层是___________(填能层符号)。

(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(3) 中碳原子的杂化方式为___________。

(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。

①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是___________。

②NH3的空间构型为___________。

③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有___________mol σ键。

(5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的___________。

(6)金属钯的堆积方式如图所示：

①该晶胞中原子的空间利用率为___________(用含π的式子表示)。

②若该晶胞参数a＝658 pm，则该晶胞密度为___________(列出计算表达式)g·cm－3。

5s25p5 O O>C >H sp2、sp3 NH3·H2O、H2O 三角锥形 16 顶点、面心【解析】根据原子杂化轨道和价层电子排布原理进行回答，晶胞原子利用率=原子体积/晶胞总体积，回答下列问题。 (1)I原子为53号元素，则价层电子排布式为：5s25p5；能量最高的为第四层，即O。 (2) 同周期元素，从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜O，H的电负性最小，故有H＜C＜O。 (3) 中碳原子的结构有甲基和苯环，杂化方式为sp2、sp3。 (4) ①ZnCl2和[Zn(NH3)4]Cl2为离子晶体，属于分子晶体的是NH3·H2O、H2O。 ②NH3的空间构型为三角锥形。 ③锌和氮原子之间可形成4个σ键，每个氨气中有3个σ键，所有1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有4+3×4=16mol σ键。 (5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的顶点、面心。 (6) ①面心立方最密堆积结构，含有钯原子数目为=4个钯原子，设钯原子半径为r，晶胞中钯原子的体积为，面心立方中，体对角线上为3个钯原子相切，则体对角线为4r，晶胞边长为，晶胞体积为，该晶胞中原子的空间利用率为。 ②若该晶胞参数a＝658 pm，则该晶胞密度为=g·cm－3。

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考点分析：

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新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。回答下列问题：

(1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH＝－91kJ·mol-1

②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)　ΔH＝+566kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol-1

④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝___________kJ·mol-1。

(2)在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有关数据如下：

容器	温度/℃	起始量	达到平衡
CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO转化率	所需时间/min
1	800	2	1			3
2	800	1	2	n	x

①800°C时该反应的平衡常数K=____________。

②容器2中x=_______，n=_______。

(3)反应(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3可用于捕捉空气中的CO2，为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO2气体的浓度，得到的曲线图如图：