Question

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN₂和10molH₂，发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，2min时测得剩余N₂为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)

A.v(N₂)＝0.25 mol·L^－1·min^－1

B.v(H₂)＝0.75 mol·L^－1·min^－1

C.v(NH₃)＝1 mol·L^－1·min^－1

D.v(NH₃)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

Answer

C

【解析】

在一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N2和10molH2，发生反应N2+ 3H22NH3，2min时，测得剩余氮气为1mol，所以2min内，以N2表示的反应速率v（N2）=（2mol-1mol）÷（2L×2min）=0.25 mol/（L•min）。

A．由上述计算可知，v（N2）=0.25 mol/（L•min），A项正确；

B．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=3v（N2）=3×0.25 mol/（L•min）=0.75 mol/（L•min），B项正确；

C．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），C项错误；

D．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），D项正确；

答案选C。