Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨九种元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
二				①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是______填具体元素符号，下同。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是______，其含有的化学键类型______。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。

(4)写出元素③的氢化物的电子式______。

(5)写出④的单质与水反应的离子方程式______。

Answer

Ar HClO4 离子键和共价键 Al Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 、 2Na+2H2O= 2Na+ + 2OH-+ H2↑

【解析】

由元素在周期表中位置可知，①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素，据此分析解答。

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar；

(2)同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，化学式是HClO4，碱性最强的是氢氧化钾，氢氧化钾是离子化合物，含有离子键和共价键，电子式是；

(3)氧化铝是两性氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

(4)元素③为O元素，元素③的氢化物是H2O、H2O2，H2O、H2O2是共价化合物，电子式为、；

(5)④为Na元素，钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O= 2Na++ 2OH-+ H2↑。