氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，...

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。

(1)实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中还原剂是______.

(2)利用(1)中制气原理，从图2中选择合适的制气装置处：______填写序号。

(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置______中的红色布条褪色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均褪色，其原因可能是______，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法______。

(4)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入溶液中，写出氯气与溶液反应的离子方程式______。

(5)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______填化学式。

HCl ② C Cl2中可能混有少量的水蒸气应在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣ Ca(ClO)2 【解析】 (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中根据还原剂的概念解答； (2)实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； (3)起漂白作用的是HClO，干燥的红色布条不能被氯气漂白，说明Cl2中可能混有少量的水蒸气，设计装置除水即可； (4)氯气把Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl﹣； (5)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 (1)根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低被还原得到还原产物MnCl2，HCl中氯元素化合价升高，做还原剂被氧化； (2)实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，固体和溶液加热反应生成气体选择发生装置为②； (3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置C中的红色布条褪色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均褪色，其原因可能是：Cl2中可能混有少量的水蒸气，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法：应在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气； (4)氯气把Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl﹣，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣； (5)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。

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考点分析：

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按要求回答下列问题：

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