Question

氧族元素包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，是位于元素周期表中第16纵列VIA 族元素。请回答下列问题：

(1)Te的原子序数为______；

(2)写出氧族元素中一种含18个电子、4个原子的氢化物的电子式___________；

(3)O、S、Se三种元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是______；

(4)NaHSO₄固体溶于水时，被破坏的化学键类型有_______；

(5)钋(Po)是原子序数最大的氧族元素，推测它及其化合物最不可能具有的性质是_____(填字母)。

A. 钋是能导电的固体              B. 钋的氧化物的水化物至少有两种

C. 钋与氢气很容易化合          D. 钋的氢化物非常稳定

Answer

52 H2O＞H2Se＞H2S 离子键、(极性)共价键 CD

【解析】

(1)Te位于第五周期、VIA族；

(2)氧族元素中含18个电子、4个原子的氢化物是H2O2；

(3)O、S、Se三种元素的简单氢化物是H2O、H2S、H2Se，H2O分子间易形成氢键；

(4)NaHSO4固体溶于水时电离出Na+、H+、SO42-；

(5)根据同主族元素性质递变规律推测；

(1)Te位于第五周期、VIA族，Te原子序数为52；

(2)氧族元素中含18个电子、4个原子的氢化物是H2O2，电子式是；

(3) O、S、Se三种元素的简单氢化物中H2O分子间易形成氢键，所以氢化物沸点由高到低的顺序是H2O＞H2Se＞H2S；

(4)NaHSO4固体溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，被破坏的化学键类型有离子键、(极性)共价键；

(5) A. 同主族元素从上到下，金属性增强，钋是金属，钋是能导电的固体，故A不符合题意；

B. 钋应有+4和+6两种化合价态，故钋的氧化物的水化物至少有两种，故B不符合题意；

C. 钋的非金属性很弱，与氢气不容易直接化合，故C符合题意；

D. 钋的非金属性很弱，与氢气不容易直接化合，钋的氢化物很不稳定，故D符合题意；

选CD。