已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1
则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( )
A.－386 kJ·mol－1 B.＋386 kJ·mol－1
C.－746 kJ·mol－1 D.＋746 kJ·mol－1
氯原子对O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2。大气臭氧层的分解反应是③O3＋O===2O2 ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是( )
A.反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B.反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3
C.O3＋O===2O2是吸热反应 D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同
研究氮、硫及卤素等单质及其化合物在生产生活和环境保护中有着重要意义。
I.反应I2+2
= 2I- +
常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL 淀粉溶液作指示剂，若不经计算，可直接通过褪色时间的长短来判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中：
①1mL 0.001mol·L-1的碘水 ②1mL 0.01mol·L-1的碘水
③3mL 0.001mol·L-1的 Na2S2O3溶液 ④3mL 0.01mol·L-1的 Na2S2O3溶液
(1)应选择_________(填字母)。
A. ①②④ B.①②③ C. ①③④ D.②③④
(2)若某同学选取②④进行实验，测得褪色时间为4s，忽略混合后溶液体积变化，试计算v()=____。
II.一定条件下，在水溶液中1molCl-、
(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。回答下列问题：
(3)D是__________(填离子符号)
(4)B→A+C 反应的离子方程式为：___________； 当生成1molC 时，_______ kJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。
III.以 NO2、O2和熔融 NaNO3组成的燃料电池装置如图，电池在工作过程中，石墨电极I 处燃料 NO2结合电解质离子共同转移电子生成一种氧化物 Y，在石墨电极II 处通入氧化物 Y，结合氧化剂共同转移电子生成电解质离子，使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成能保持稳定。
(5)石墨电极II的电极反应式为___________；
(6)电极I处消耗1molNO2时电极II处反应的O2的体积(标准状况)为____升。
下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图，填写下列空白：
(1)试管 A 中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各5mL，正确的加入顺序是________。
(2)为防止 A 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_______。
(3)干燥管B 的作用是_______。
(4)试管 C中加有饱和 Na2CO3溶液，其作用是________。
(5)反应结束后，振荡试管 C，静置观察到的现象是________。
(6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图 。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是________、 ______、________(填序号)
①蒸馏 ②过滤 ③分液 ④萃取 ⑤结晶
从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘 。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
I.pH=2时，NaNO2溶液只能将I- 氧化为I2，同时生成 NO
II. I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl，5
+2
+2H+ = I2+5
+H2O
(1)反应①的离子方程式_______________。
(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作 X 的方法是_______。
(3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，离子方程式是_________。
(4)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I- 却选择了价格较高的NaNO2，原因是________。
