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在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4时刻测得各物质的...

在一密闭容器中加入ABC三种气体,保持一定温度,在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

测定时刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L1)

1

2.5

3

3

 

 

 

A.t3时刻反应已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为:2AB2C

D.t2t3A的平均反应速率为:mol·L1·s1

 

D 【解析】 从表中数据可以看出,反应没有进行到底,所以这是一个可逆反应,根据物质的量的变化以及物质的变化量之比等于化学计量数之比可得反应方程式为2A+BC,以此进行分析。 A.t3时刻达到化学平衡状态,它是一个动态平衡,v(正)=v(逆)≠0,A结论错误; B.从t1~t2,△c(A)=3mol/L,△c(B)=1.5 mol/L,△c(C)=1.5 mol/L,A的转化率为=×100%=50%,B的转化率为=×100%=30%,A的转化率比B的转化率高,B结论错误; C.由表中数据可知,从t1~t2,A和B减少了,C增加了,故A和B是反应物,C是生成物,,A、B、C的化学计量数之比为3:1.5:1.5=2:1:1,故该反应的化学方程式为2A+BC,C结论错误; D.从t2~t3,△c(A)=1 mol/L,故用A表示的该阶段的化学反应速率为mol/(L·s),D结论正确。 答案为D。  
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考点分析:
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在一定条件下发生反应2A(g)=2B(g)+C(g),将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中,若维持容器内温度不变,5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为

A.0.24 mol/(L·min) B.0.12 mol/(L·min)

C.0.08 mol/(L·min) D.0.06 mol/(L·min)

 

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现有下列三个图象,下列反应中符合上述全部图象的反应是

A.N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0

B.2SO3(g)2SO2(g)O2(g) ΔH0

C.4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ΔH0

D.H2(g)CO(g)C(s)H2O(g) ΔH0

 

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已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ·mol1

N2(g)O2(g)=2NO(g)ΔH=+180 kJ·mol1

2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)ΔH(  )

A.386 kJ·mol1 B.386 kJ·mol1

C.746 kJ·mol1 D.746 kJ·mol1

 

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氯原子对O3分解有催化作用:①O3+Cl===ClO+O2 ΔH1,②ClO+O===Cl+O2 ΔH2。大气臭氧层的分解反应是③O3+O===2O2 ΔH,该反应的能量变化示意图如图所示,下列叙述中,正确的是(  )

A.反应O3+O===2O2的ΔHE1E3 B.反应O3+O===2O2的ΔHE2E3

C.O3+O===2O2是吸热反应 D.ΔH=ΔH1+ΔH2

 

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同

 

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