在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是
测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol·L-1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol·L-1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol·L-1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为:2A+B2C
D.在t2~t3内A的平均反应速率为:mol·L-1·s-1
在一定条件下发生反应2A(g)=2B(g)+C(g),将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中,若维持容器内温度不变,5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为
A.0.24 mol/(L·min) B.0.12 mol/(L·min)
C.0.08 mol/(L·min) D.0.06 mol/(L·min)
现有下列三个图象,下列反应中符合上述全部图象的反应是
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH=+180 kJ·mol-1
则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )
A.-386 kJ·mol-1 B.+386 kJ·mol-1
C.-746 kJ·mol-1 D.+746 kJ·mol-1
氯原子对O3分解有催化作用:①O3+Cl===ClO+O2 ΔH1,②ClO+O===Cl+O2 ΔH2。大气臭氧层的分解反应是③O3+O===2O2 ΔH,该反应的能量变化示意图如图所示,下列叙述中,正确的是( )
A.反应O3+O===2O2的ΔH=E1-E3 B.反应O3+O===2O2的ΔH=E2-E3
C.O3+O===2O2是吸热反应 D.ΔH=ΔH1+ΔH2
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同