当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(...

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的

A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4

D 【解析】 A、加入少量MgCl2，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2固体的量增大，A不符合题意； B、加入NaOH，OH-的浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH)2固体的量增大，B不符合题意； C、加入少量Mg2SO4，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2固体的量增大，C不符合题意； D、加入少量NaHSO4，其可以电离出H+将Mg(OH)2电离产生的OH-中和，OH-浓度减小，溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的量减少，D符合题意。答案选D。

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考点分析：

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下列说法不正确的是

A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D.两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

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在室温下，下列叙述正确的是

A.将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸

B.将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C.用pH＝1盐酸分别中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D.pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2c(Cl- )＝c(SO42-)

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对于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正确的是( )

A.升高温度，溶液 pH 降低

B.c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)

D.加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na＋)均增大

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有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B.中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

C.在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解

D.HX、HY、HZ三者均为弱酸

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0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起

A.溶液的pH增大 B.CH3COOH电离度变大

C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH－)减少

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试题属性

题型：单选题
难度：简单