Question

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

（1）判断滴定HCl溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

（2）a＝________mL；

（3）c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)的点是________；

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。

（5）图1中，从A点到B点，溶液中水的电离程度逐渐________(填“增大”或“减小”或“不变”)；

（6）氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液过程中，用酚酞作指示剂，请描述滴定终点的判断____________________________。

Answer

图1 20.0 D c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 增大 加入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色

【解析】

醋酸为弱酸，等浓度的醋酸pH比盐酸大，盐酸与氢氧化钠反应至中性为滴定终点，醋酸和氢氧化钠反应终点要位于碱性，据此回答问题。

（1）盐酸为强酸，0.1000mol/LHCl溶液的pH=1，即滴定HCl溶液的曲线是图1；

（2）盐酸为强酸，与氢氧化钠反应到终点，等浓度下体积为1:1，即a＝20.0mL；

（3）根据电荷守恒可知，c(Na＋)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO－)，即c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是D；

（4）E点溶液为醋酸钠溶液，对应离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。

（5）图1中，从A点到B点，氯化钠的浓度不断增大，氢离子浓度不断下降，根据水的电离方程可知，溶液中水的电离程度逐渐增大；

（6）氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液过程中，用酚酞作指示剂，请描述滴定终点的判断加入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。