Question

现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O，回答问题：

（1）NH₄Cl溶液显________性，用离子方程式表示________________________。

（2）pH＝10的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^－)为________mol/l，在pH＝3的CH₃COOH溶液中水电离出来的c(H^＋)为________mol/l。

（3）已知水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O⁺＋OH^－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。

A．向水中加入NaHSO₄固体B．向水中加入Na₂CO₃固体

C．加热至100℃D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体

（4）若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________(填“>”“<”或“＝”)n。

（5）等物质的量浓度的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₃·H₂O溶液中浓度由大到小的顺序_____________。

Answer

酸 ＋H2ONH3·H2O＋H＋ 10－4mol/L 10－11mol/L D < NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O

【解析】

根据水的电离平衡和盐的水解平衡规律进行判断，盐溶液的pH就是水电离出的氢离子浓度，据此回答问题。

（1）氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2OH++NH3•H2O；

（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，pH=10的CH3COONa溶液中，c(OH-)=10-4mol/L，c(H+)=10-10mol/L，CH3COONa 中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c(OH-)为10-4mol/L；在pH=3的CH3COOH溶液中，c(OH-)=10-11mol/L，酸中的氢氧根离子由水电离，则水电离出来的c(OH-)=c(H+)为10-11mol/L；

（3）A．向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，A错误；

B．向水中加Na2CO3固体，水解呈碱性， B错误；

C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，C错误；

D．向水中加入(NH4)2SO4固体，水解呈酸性，且促进平衡正向移动，D正确；

答案为D；

（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，故答案为m＜n；

（5）氨水为碱，氯化铵和醋酸铵为盐，因为醋酸为弱电解质，盐酸为强电解质，故醋酸根和铵根的水解相互促进，剩余铵根的浓度小于氯化铵，且氨水的电离是有限的，生成的铵根的浓度最低，故等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O溶液中浓度由大到小的顺序：NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O。