Question

25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

a．HS^－＋H₂OOH^－＋H₂S

b．HS^－H^＋＋S^2－

（1）________是电离平衡；________是水解平衡。

（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________反应方向移动；水解平衡向________反应方向移动（填“正”“逆”）；c(H^＋)变(填“大”或“小”)________。

（3）若将溶液加热至沸腾，c(OH^－)·c(H^＋)将变(填“大”或“小”)________。

（4）浓度为0.001mol/L的KOH溶液pH为________；加入等体积等浓度的KHS溶液后pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因________。（写出离子方程式）

Answer

b a 正反应方向 逆反应方向 大 大 11 ＞7 OH－+HS－＝S2－+H2O

【解析】

根据电离平衡和水解平衡以及平衡移动原理、pH的计算等知识解答本题。

(1)a是HS－和水电离产生的H＋结合成弱电解质H2S的过程，是水解平衡；b是HS－电离出H＋和S2－，是电离平衡；

(2)向硫氢化钾溶液中加入硫酸铜溶液时，由于Cu2+会和电离平衡产生的S2－反应生成CuS沉淀，使电离平衡正向移动，使HS－浓度降低，从而使HS－的水解平衡逆向移动；由于反应前是硫氢化钾溶液，溶液中的氢离子来自HS－的电离和水的电离，c(H+)很小，反应后生成了强酸，所以c(H+)变大；

(3)在一定温度下，溶液中的c(OH－)·c(H＋)是一个常数，温度升高，c(OH－)·c(H＋)变大；

(4)浓度为0.001mol/L的KOH溶液中c(OH－)=0.001mol/L，常温下，溶液中的c(OH－)·c(H＋)=1×10-14，所以溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，则溶液的pH=11；加入等体积等浓度的KHS溶液时，发生反应：OH－+HS－＝S2－+H2O，溶质由KOH变成了K2S，溶液的碱性减弱，但由于S2-的水解，溶液仍呈碱性，故pH＞7。