Question

某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

实验 序号	A	B	烧杯中的液体	灵敏电流计指针是否偏转
1	Zn	Zn	乙醇	无
2	Zn	Cu	稀硫酸	有
3	Zn	Zn	稀硫酸	无
4	Zn	Cu	苯	无
5	Cu	C	氯化钠溶液	有
6	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述实验，回答下列问题：

（1）实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。A电极反应式________，

（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极，发生________（氧化反应，还原反应）

（3）实验5表明________。

A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的

（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。

A．相对活泼的金属一定作负极

B．失去电子的电极是负极

C．烧杯中的液体必须是电解质溶液

D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)

Answer

B A Zn-2e-=Zn2+ 铝 氧化反应 B A

【解析】

根据原电池原理，一般情况下金属活动性强的金属为负极，但金属Mg不与氢氧化钠溶液反应，故铝作负极；过程中存在电流，说明发生了氧化还原反应，是自发进行的；

（1）Zn金属性比Cu活泼，电流表指针有偏转，说明构成原电池，即Zn为负极，Cu为正极，电流方向是由B电极移向A电极；A电极反应式Zn-2e-=Zn2+；

（2）实验6，电子从B电极流向A电极，根据原电池工作原理，B为负极，A为正极，即负极材料是铝，发生氧化反应；

（3）实验5，Cu不与NaCl溶液发生反应，C不与NaCl溶液发生反应，但电流表指针发生偏转，有电流通过，说明构成原电池，属于吸氧腐蚀，自发进行，B正确；

（4）A、原电池中一般是活动性较强的作负极，但是活泼性较强的不一定作负极，如实验6，Mg不与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，Al能反应，A错误；

B、在原电池中失去电子一极为负极，B正确；

C、根据实验2和4的对比，H2SO4为电解质，苯属于非电解质，需要构成闭合回路，烧杯中的液体必须是电解质溶液，C正确；

D、根据实验2和3，实验2有电流产生，实验3没有，因此原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种是非金属导体)，D正确。

答案为A。