设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温下，0.1mo1/L 醋酸溶液，醋酸分子的数目一定小于0.1 NA
B.标况下，11.2L 空气中含有0.5 NA个单质分子
C.3gNO2和43gN2O4的混合气体中所含原子数为3 NA
D.1mo1C12参加反应转移的电子数一定为2 NA
往铜粉和稀盐酸的混合物中加入少量 FeCl3 做催化剂，并持续通入空气即可生成 CuCl2。在制得的CuCl2溶液中加入石灰乳反应可以制得碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]，下列说法错误的是
A.生成 CuCl2的总反应离子方程式为：2Cu+O2+4H+
2Cu2+ +2H2O
B.FeCl3实际参与了反应过程，并只起到氧化剂作用
C.在FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入过量铁粉后，滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀
D.碱式氯化铜化学式中a，b，c 的关系式为2a=b+c
下列有关物质归类正确的是
选 项 | A | B | C | D |
名称 |
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分类 | 高分子化合物 | 强电解质 | 有机物 | 多糖 |
A.A B.B C.C D.D
以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正确的是
A.日常使用84消毒液时，可添加大量洁厕净以增强杀菌效果
B.医用消毒酒精其纯度为75%指的是体积分数
C.N95型口罩是指能完全过滤直径小于9.5μm 胶粒的防护口罩
D.可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒
某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：
实验 序号 | A | B | 烧杯中的液体 | 灵敏电流计指针是否偏转 |
1 | Zn | Zn | 乙醇 | 无 |
2 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 有 |
3 | Zn | Zn | 稀硫酸 | 无 |
4 | Zn | Cu | 苯 | 无 |
5 | Cu | C | 氯化钠溶液 | 有 |
6 | Mg | Al | 氢氧化钠溶液 | 有 |
分析上述实验，回答下列问题：
（1）实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。A电极反应式________，
（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极，发生________（氧化反应，还原反应）
（3）实验5表明________。
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。
A．相对活泼的金属一定作负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体必须是电解质溶液
D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)
（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。
①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适的氧化剂，使Fe2＋转化为Fe3＋，下列物质可采用的是______。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液pH至4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的______。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整溶液pH至4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5mol·L－1]时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。
