某离子反应体系中涉及 H+ 、SO
、MnO
、S2O
、Mn2+ 、H2O六种粒子。其中c(Mn2+ )随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是
A.该反应的还原产物为 Mn2+
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
C.反应后溶液的酸性明显增强
D.若有1mo1还原剂参加反应，转移电子的物质的量为8mo1
某同学欲在学校实验室配制220mL1mo1/LNaOH 溶液，进行如下操作，其中正确的是
A.在放置烧杯的托盘天平上迅速称取 NaOH 固体8.8g
B.选用蒸馏水洗过的250mL 容量瓶进行配制
C.为防止变质，NaOH 固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中
D.定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线相切
下列实验装置能达到相应实验目的的是
A.用装置①分离沸点不同的液体混合物
B.用装置②于吸收 HC1气体，能够防止倒吸
C.用装置③加热硫酸铜溶液制得硫酸铜固体
D.用装置④收集 NO2气体
下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
B.与 A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO
C.0.1mo1/LFeCl3溶液：Fe2+、Na+、SCN-、I-
D.通入足量CO2的溶液中：Na+、NH
、ClO-、CH3COO-
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温下，0.1mo1/L 醋酸溶液，醋酸分子的数目一定小于0.1 NA
B.标况下，11.2L 空气中含有0.5 NA个单质分子
C.3gNO2和43gN2O4的混合气体中所含原子数为3 NA
D.1mo1C12参加反应转移的电子数一定为2 NA
往铜粉和稀盐酸的混合物中加入少量 FeCl3 做催化剂，并持续通入空气即可生成 CuCl2。在制得的CuCl2溶液中加入石灰乳反应可以制得碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]，下列说法错误的是
A.生成 CuCl2的总反应离子方程式为：2Cu+O2+4H+
2Cu2+ +2H2O
B.FeCl3实际参与了反应过程，并只起到氧化剂作用
C.在FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入过量铁粉后，滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀
D.碱式氯化铜化学式中a，b，c 的关系式为2a=b+c
