Question

A、B、C、D 是元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大 详细信息见表：

①	A 的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一
②	B的氧化物是导致酸雨的主要物质之一
③	C能形成红色的 C2O 和黑色的 CO 两种氧化物
④	D 的基态原子最外能层有2个电子，内层全满

请回答下列问题：

(1)A元素原子的价层电子排布图(价层电子的轨道表达式)为____，其基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图为___形

(2)B的最高价含氧酸根中心原子轨道杂化类型___，空间构型为____。

(3)A元素的最简单氢化物分子和B元素最简单氢化物分子中键角大的是________(填化学式)，原因是______。

(4)C盐溶液中加入过量 AH₃浓溶液变深蓝色，写出该反应的离子方程式__。深蓝色离子中结构中，配位原子为___(填元素符号)

(5)DB 晶体的晶胞如图所示

①在该晶胞中，D的配位数为_____。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0 )，b为(，0，)，c为(，，0 ) 则d的坐标参数为______。

Answer

哑铃(或纺锤) sp3 正四面体形 NH3 分子中中心原子孤电子对数 H2S>NH3，H2S分子中孤电子对对成键电子对的排斥作用大，键角小 Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O N 4 (1，，)

【解析】

A的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一，所以A为N元素；B的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，则为S元素；C能形成红色的C2O和黑色的CO两种氧化物，则C为Cu元素；D的基态原子最外能层有2个电子，内层全满，则其基态原子的核外电子排布为[Ar]3d104s2，所以为Zn元素。

(1)N元素为7号元素，基态氮原子核外有7个电子，根据核外电子排布规律可知其原子核外电子排布式为1s22s22p3，价层电子排布图为，基态原子占据的最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)形；

(2)B的最高价含氧酸根为SO，中心原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，所以杂化类型为sp3杂化，空间构型为正四面体形；

(3)A元素的最简单氢化物为NH3，B元素的最简单氢化物为H2S，分子中中心原子孤电子对数H2S>NH3，H2S分子中孤电子对对成键电子对的排斥作用大，键角小，所以键角大的是NH3；

(4)Cu盐溶液中加入过量氨水浓溶液生成铜氨络离子，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；NH3分子中N原子有一对孤电子对，所以配位原子为N；

(5)①DB晶体为ZnS晶体，根据晶胞结构示意图可知每个S原子与周期4个Zn原子形成正四面体结构，所以S原子的配位数为4，晶体化学式为ZnS，所以Zn的配位数也为4；

②a为坐标原点，d在底面的投影应位于底面的棱心上，根据c的坐标可知d的x和y坐标分别为1、；d位于右侧面的面心，所以z坐标为，所以d的坐标参数为(1，，)。