Question

分析下图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是(     )

A.①②中Mg作负极

B.③中电流方向由Cu流向Fe

C.②中Mg作正极，电极反应式为2H₂O＋2e^－=2OH^－＋H₂↑

D.③中Cu作正极，电极反应式为2H^＋＋2e^－=H₂↑

Answer

C

【解析】

A．②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，故A错误；

B．铁遇浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸反应；原电池中，电子的移动方向是从负极到正极，电流的方向从正极到负极，铜是负极，铁是正极，③中电流方向由Fe流向Cu，故B错误；

C．②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，故C正确；

D．金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，金属铜可以和浓硝酸之间反应，从而形成原电池，金属铜是负极，Cu−2e−═Cu2+，故D错误；

答案选C。