Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

完成下列填空（填元素符号或化学式）：

（1）元素B在元素周期表中的位置是______，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________。

（2）D简单离子的结构示意图为_____________，D、E中金属性较强的元素是________。

（3）E的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_____________。

Answer

第二周期VA族 N>O>H Na Mg(OH)2 +2H+ =Mg2++2H2O

【解析】

按元素在元素周期表中的位置知，A为氢元素、B为氮元素，C为氧元素、D为钠元素，E为镁元素，据此并结合元素周期律分析回答；

(1) B为氮元素，在元素周期表中的位置是第二周期VA族，A、B、C分别为氢、氮和氧元素，三种元素中氢原子半径最小，氮、氧位于同周期，从左到右，核电荷数递增，原子半径递减，故原子半径从大到小的顺序是N>O>H；答案为：第二周期VA族；N>O>H；

(2)D为钠，简单离子的结构示意图为，E为镁元素，钠、镁位于同周期，从左到右，核电荷数递增，原子半径递减，金属性递减，故D、E中金属性较强的元素是钠；答案为：； Na；

(3)E的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应，即氢氧化镁和硝酸的反应，离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。