Question

在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂(g)(红棕色)N₂O₄(g)(无色)，如图所示。

（1）曲线___________（填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ（NO₂）=0.3mol/（L•s），乙中υ（N₂O₄）=6mol/（L•min），则______中反应更快。

（3）在0到3min中内N₂O₄的反应速率为__________。

Answer

X 甲 0.05mol/(L•min)

【解析】

(1)由图找到X和Y的变化量，按变化量之比为化学方程式中的计量数之比判断；

(2)统一用同一个物质的浓度变化、统一速率的单位，进行换算比较即可；

(3)分析图中数据，按定义计算0到3min中内N2O4的反应速率；

(1)由图知，0到3分钟内，X减少0.6mol，Y增加0.3mol，X的变化量更大，变化量之比为化学方程式中的计量数之比，故X表示NO2；

答案为：X；

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ(NO2)=0.3mol/(L•s)，甲中速率υ(N2O4)=υ(NO2)=0.3mol/(L•s)=9mol/（L•min），由于乙中υ(N2O4)=6mol/(L•min)，则甲中反应更快；

答案为：甲；

(3) ，故在0到3min中内N2O4的反应速率为0.05mol/(L•min)；

答案为：0.05mol/(L•min)。