反应Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4 +SO2↑+ 2H2O中，氧化产物是
A.H2SO4 B.CuSO4 C.SO2 D.H2O
下列属于酸，又是强电解质的是
A.蔗糖 B.醋酸 C.硫酸 D.稀盐酸
蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，需要用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
下列固体中，属于原子晶体的共价化合物是
A.NaCl B.Si C.SiO2 D.CH3COOH
实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已脱落。某学习小组为确定其成分，进行实验探究。
（提出猜想）淡黄色粉末成分可能是
猜想一：硫黄
猜想二：过氧化钠
（实验步骤）
①按下图组装仪器；
②………
③打开分液漏斗，滴加水；
④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。
（实验现象）试管中剧烈反应，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。
（结论与分析）
（1）实验步骤②迸行的操作是_______；（填字母代号）
A．先加入试剂，后检查装置气密性 B．先检查装置气密性，后加入试剂
（2）根据上述现象分析，猜想________正确；
（3）带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是________；
（4）小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应；
（5）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为___________。
在一定条件下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于1L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3 (g) ，经5min反应达到平衡，此时密闭容器中SO2还有1 mol，则：
(1)平衡时v(正)_______v(逆)(填“＜”、“＝”或“＞”)；
(2)5min 内，用SO2表示该反应的平均速率为_________mol· L—1·min—1。
(3)若减少SO2(g)，则该化学反应的反应速率_______(填“增大”、“减少”或“不变”)
