Question

W、X、Y、Z 四种元素在周期表中的位置如右图所示，其中W、X、Y为短周期元素，W元素原子核外M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是

		X
		W	Y
Z

A.W 的原子半径大于 Y

B.W 的最高价氧化物的水化物酸性小于 Y

C.X 的非金属性比W 的强， 所以 X 氢化物的沸点更高

D.Z 与 Y 元素可形成化合物ZY₄

Answer

C

【解析】

W、X、Y为短周期元素，W元素原子核外M层电子数是K层的3倍，则W的M层有6个电子，所以W为S元素，再根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X为O元素，Y为Cl元素，Z为Ge元素，据此分析解答。

A．同周期元素从左至右原子半径依次减小，则原子半径：W＞Y，A正确；

B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W＜Y，因此酸性：H2SO4＜HClO4，B正确；

C．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S，与元素非金属性无关，C错误；

D．Ge是第ⅣA族元素，与C元素同主族，根据CCl4可推知，Ge可与Cl元素形成化合物GeCl4，D正确；

答案选C。