Question

下列说法不正确的是

A.某溶液 c(H⁺)>c(OH^-) ,则该溶液一定显酸性

B.0.1 mol •L^-1一元酸 HX 溶液pH=3，则 HX 一定为弱电解质

C.相同温度下，等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的 pH 大

D.相同温度下， pH相等的盐酸、CH₃COOH溶液， c( Cl^-) =c(CH₃COO^-)

Answer

C

【解析】

A．氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的溶液一定显酸性，故A正确；

B．0.1 mol •L-1一元酸 HX 溶液pH=3，氢离子浓度为0.001 mol •L-1，说明HX不能完全电离，则一定为弱电解质，故B正确；

C．相同温度下，等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，两溶液的浓度仍然相同，盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，因此盐酸中氢离子浓度大于醋酸，盐酸的pH小于醋酸，故C错误；

D．根据电荷守恒可得：醋酸溶液中：，盐酸溶液中：，pH值相等，则两溶液中氢离子浓度相等，氢氧根浓度也相等，则c( Cl-) =c(CH3COO-)，故D正确；

故选：C。