Question

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)ΔH。230℃时， 该反应的平衡常数K=2×10^{- 5}。已知：Ni(CO)₄的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段： 将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段： 将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，下列判断不正确的是

A.Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)能自发进行的原因是ΔH＜0

B.增加c(CO)，有利于粗镍转化为Ni(CO)₄

C.第一阶段，在 30℃和50℃两者之间选择反应温度，选 50℃

D.第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低

Answer

D

【解析】

A．由第二阶段中，气态Ni(CO)4加热至230℃制得高纯镍，反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)平衡逆向移动，有利于高纯镍的生成，由此可知反应为放热，ΔH＜0，故A正确；

B．增加c(CO)，平衡向正向移动，有利于粗镍转化为Ni(CO)4，故B正确；

C．Ni(CO)4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4，则第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故C正确；

D．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段Ni(CO)4分解率较大，故D错误；

答案选D。