NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，则氨水与盐酸反应生成1mol H2O(l)放热57.3 kJ
B.S2O
+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则每生成22.4LSO2转移电子数为2NA
C.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生CO2 分子数为NA
D.1 molCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为2NA
常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)ΔH。230℃时， 该反应的平衡常数K=2×10- 5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段： 将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段： 将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，下列判断不正确的是
A.Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)能自发进行的原因是ΔH＜0
B.增加c(CO)，有利于粗镍转化为Ni(CO)4
C.第一阶段，在 30℃和50℃两者之间选择反应温度，选 50℃
D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是
A.b 极发生氧化反应
B.a 极的反应式：N2H4 + 4OH- -4e- = N2↑+ 4H2O
C.放电时，电子从 b 极经过负载流向 a 极
D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
下列说法不正确的是
A.某溶液 c(H+)>c(OH-) ,则该溶液一定显酸性
B.0.1 mol •L-1一元酸 HX 溶液pH=3，则 HX 一定为弱电解质
C.相同温度下，等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的 pH 大
D.相同温度下， pH相等的盐酸、CH3COOH溶液， c( Cl-) =c(CH3COO-)
W、X、Y、Z 四种元素在周期表中的位置如右图所示，其中W、X、Y为短周期元素，W元素原子核外M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是
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| X |
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| W | Y |
Z |
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A.W 的原子半径大于 Y
B.W 的最高价氧化物的水化物酸性小于 Y
C.X 的非金属性比W 的强， 所以 X 氢化物的沸点更高
D.Z 与 Y 元素可形成化合物ZY4
下列关于
的说法，不正确的是
A.该物质含有 1 个手性碳原子
B.该物质可由两种单体分子通过缩聚反应生成
C.该物质在酸性条件下水解产物之一可用于制备阿司匹林
D.1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应， 最多可消耗3n mol NaOH
