Question

温度分别为 T₁ 和 T₂ 时， 将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 l0L 恒容密闭容器中， 发生反应 X（g）+Y（g）2Z（g）, 一段时间后达到平衡， 反应过程中测定的数据如下表

温度/K		t1	t2	t3	t4
T1	n（Y）	0.14	0.12	0.10	0.10
T2	n（Y）	0.13	0.09		0.08

下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应

B.温度为T₁时，0~  t₁ 时间段用 Z 表示的平均反应速率为 mol•L^-1.min^-1

C.温度为T₂ 时，t₃时刻刚好达到平衡状态

D.在 T₁ 下平衡后 ， 保持其他条件不变， 再充入 0.2molZ, 平衡时 X 的体积分数不变

Answer

D

【解析】

对于反应X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)，反应前后气体的物质的量相等，则增大压强，平衡不移动，由表中数据可知，达到平衡时，T2温度剩余Y的物质的量较少，则消耗较多，可知T2>T1，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，计算平衡时各物质的浓度，结合K＝计算。

A．由以上分析可知该反应的正反应为吸热反应，故A错误；

B．温度为T1时，0～t1时间段的平均速率v(Z)＝2v(Y)＝＝mol•L−1•min−1，故B错误；

C．由以上分析可知，T2大于T1，温度高反应速率快，到达平衡的时间段，由表中数据可知T1时，t3时刻反应达到平衡状态，则T2时，应在t3前反应达到平衡，故C错误；

D．反应前后气体的物质的量相等，则增大压强，平衡不移动，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于增大压强，则平衡时X的体积分数不变，故D正确；

故选：D。