室温下，用 0.1000mol•L-1的标准盐酸分别滴定 20.00mL的0.l000mol•L-1氨水和20.00mL的 0.l000mol•L-1氢氧化钠溶液，滴定过程中溶液pH随中和百分数的变化如图所示，已知lg2=0.3，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4~6.2。下列有关滴定过程说法不正确的是
A.滴定氨水溶液当中和百分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH
)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B.滴定氨水溶液中和百分数为100%时，溶液中水的电离程度最大
C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
D.滴定氢氧化钠溶液当中和百分数为150%时，所得溶液的pH=l.7
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)ΔH2> ΔH1
B.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度
C.该反应的正反应为放热反应，ΔH =（E1- E 2）kJ•mol-1
D.使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数
温度分别为 T1 和 T2 时， 将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 l0L 恒容密闭容器中， 发生反应 X（g）+Y（g）
2Z（g）, 一段时间后达到平衡， 反应过程中测定的数据如下表
温度/K |
| t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n（Y） | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（Y） | 0.13 | 0.09 |
| 0.08 |
下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应
B.温度为T1时，0~ t1 时间段用 Z 表示的平均反应速率为 
mol•L-1.min-1
C.温度为T2 时，t3时刻刚好达到平衡状态
D.在 T1 下平衡后 ， 保持其他条件不变， 再充入 0.2molZ, 平衡时 X 的体积分数不变
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，则氨水与盐酸反应生成1mol H2O(l)放热57.3 kJ
B.S2O
+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则每生成22.4LSO2转移电子数为2NA
C.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生CO2 分子数为NA
D.1 molCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为2NA
常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)ΔH。230℃时， 该反应的平衡常数K=2×10- 5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段： 将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段： 将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，下列判断不正确的是
A.Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)能自发进行的原因是ΔH＜0
B.增加c(CO)，有利于粗镍转化为Ni(CO)4
C.第一阶段，在 30℃和50℃两者之间选择反应温度，选 50℃
D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是
A.b 极发生氧化反应
B.a 极的反应式：N2H4 + 4OH- -4e- = N2↑+ 4H2O
C.放电时，电子从 b 极经过负载流向 a 极
D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
