某固体混合物X，可能含有K2SO3、KAlO2、FeCl3、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行如下实验：
①X与足量稀硝酸反应，得到气体1和溶液2
②溶液2中滴加足量的氨水，得到有色沉淀3。
下列说法正确的是
A.气体l可能为SO2和CO2的混合物
B.沉淀3可能为Fe(OH)3、Al(OH)3的混合物
C.固体粉末X中一定有FeCl3、Na2CO3,可能有KAlO2
D.往溶液2中加入Cu粉，若溶解，说明X中含有FeCl3固体粉末
CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2•8NH3。下列说法不正确的是
A.CaCl2不能用于干燥NH3
B.CaCl2•8NH3中CaCl2与NH3通过分子间作用力结合而成
C.CaCl2•8NH3溶于水，通入少量CO2可产生白色沉淀
D.CaCl2与NH3形成CaCl2•8NH3的过程属于化学变化
室温下，用 0.1000mol•L-1的标准盐酸分别滴定 20.00mL的0.l000mol•L-1氨水和20.00mL的 0.l000mol•L-1氢氧化钠溶液，滴定过程中溶液pH随中和百分数的变化如图所示，已知lg2=0.3，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4~6.2。下列有关滴定过程说法不正确的是
A.滴定氨水溶液当中和百分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH
)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B.滴定氨水溶液中和百分数为100%时，溶液中水的电离程度最大
C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
D.滴定氢氧化钠溶液当中和百分数为150%时，所得溶液的pH=l.7
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)ΔH2> ΔH1
B.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度
C.该反应的正反应为放热反应，ΔH =（E1- E 2）kJ•mol-1
D.使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数
温度分别为 T1 和 T2 时， 将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 l0L 恒容密闭容器中， 发生反应 X（g）+Y（g）
2Z（g）, 一段时间后达到平衡， 反应过程中测定的数据如下表
温度/K |
| t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n（Y） | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（Y） | 0.13 | 0.09 |
| 0.08 |
下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应
B.温度为T1时，0~ t1 时间段用 Z 表示的平均反应速率为 
mol•L-1.min-1
C.温度为T2 时，t3时刻刚好达到平衡状态
D.在 T1 下平衡后 ， 保持其他条件不变， 再充入 0.2molZ, 平衡时 X 的体积分数不变
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，则氨水与盐酸反应生成1mol H2O(l)放热57.3 kJ
B.S2O
+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则每生成22.4LSO2转移电子数为2NA
C.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生CO2 分子数为NA
D.1 molCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为2NA
