Question

I.氨气分子构型______；比较结合H⁺能力的相对强弱：H₂O___NH₃(填“＞”、“＜”或“=”),用一个离子方程式说明H₃O⁺和NH给出H⁺能力的相对强弱_______。

II.某钾盐X(摩尔质量介于200g•mol^-1~300 g•mol^-1之间)具有强氧化性， 由三种常见的元素组成，有如下转化关系：

请回答下列问题：

(1)X中除钾元素外还含有元素 ________、 __________。(填元素名称)

(2)请写出产生白色沉淀的离子反应方程式_________________。

(3)X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性， 请写出X与水反应的化学方程式： _______________。

Answer

三角锥形 ＜ NH3+H3O+=NH+H2O 硫 氧 SO3+Ba2++ H2O =BaSO4 +2H+ K2S2O8+2H2O =2KHSO4+H2O2

【解析】

Ⅱ.单质气体C可使带火星的木条复燃，C是氧气，标况下，224mL氧气的物质的量是0.01mol；气体B的物质的量是0.03mol，通入足量BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀0.02mol，说明B气体含有0.02molSO3；A是强酸盐，则A为K2SO4，可根据各元素的质量计算X的化学式。

Ⅰ.NH3中心原子的价电子对数为，含有1对孤对电子，则其分子构型为三角锥形，H2O为弱电解质，能够电离生成H3O+，而H3O+又能与NH3反应生成，所以结合H+的能力H2O＜NH3，反应方程式为NH3+H3O+=NH+H2O；

Ⅱ.(1)X隔绝空气加热，分解出SO3和O2，所以X中除钾元素外还含有元素硫、氧；

(2)SO3和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应的离子方程式是SO3+Ba2++H2O=BaSO4+2H+。

(3)0.02molSO3和0.01molO2的质量为0.02mol×80g/mol+0.01mol×32g/mol=1.92g，根据质量守恒，m(K2SO4)=5.4g-1.92g=3.48g，n(K2SO4)=，所以n(K)=0.04mol、n(S)=0.02mol+0.02mol=0.04mol、n(O)=0.02mol×4+0.02mol×3+0.01mol×2=0.16mol，n(K)：n(S)：n(O)=1：1：4，X的摩尔质量介于200g•mol-1~300 g•mol-1之间，所以X的化学式是K2S2O8，K2S2O8与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，则产物是KHSO4、H2O2，根据原子守恒可知K2S2O8与水反应的化学方程式是K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2。