Mg(ClO3)2·3H2O为强氧化性物质，在工农业上有重要用途，其制备原理为 ...

Mg(ClO3)2·3H2O为强氧化性物质，在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O+2NaCl

实验室制备Mg(ClO3)2·3H2O的过程如图1

已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图2所示

(1)抽滤装置中仪器A的名称是_______。图示装置不合理之处有_______。

(2)操作X是_______。

(3)“溶解”时加水太多会明显降低Mg(ClO3)2·3H2O的产率且杂质增加，其原因是_______。

(4)下列有关实验过程(如图3)与操作说法不正确的是_______

A 为快速获得产品，冷却时可用冰水

B 洗涤时应用无水乙醇

C 抽滤Mg(ClO3)2·3H2O时，可用略小于漏斗内径又能盖住小孔的滤纸

D 抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管口倒出

(5)称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNO2溶液充分反应，配制成250 mL溶液，取25 mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用0.1000mol•L-1 的AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液 24.00mL.则样品中Mg(ClO3)2·3H2O 的纯度是 ___。

反应原理的离子方程式：ClO+ Ag++3NO=AgCl↓ +3NO

布氏漏斗布氏漏斗颈口斜面没有与吸滤瓶支管口相对，安全瓶应短进长出趁热过滤加水过多会延长蒸发时间，促使MgCl2的水解量增大，产生Mg(OH)2等杂质，产率下降 BCD 98.00% 【解析】本实验为制备Mg(ClO3)2·3H2O的实验，MgCl2和NaClO3混合后，发生反应MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O+2NaCl，经蒸发浓缩、操作X、冷却后抽滤洗涤即可得到产物Mg(ClO3)2·3H2O，根据方程式建立关系式，计算质量分数。 (1)根据图像可知仪器A为布氏漏斗，图示装置中布氏漏斗颈口斜面没有与吸滤瓶支管口相对，安全瓶应短进长出，故答案为：布氏漏斗；布氏漏斗颈口斜面没有与吸滤瓶支管口相对，安全瓶应短进长出； (2)MgCl2和NaClO3混合后反应，要得产物Mg(ClO3)2·3H2O，则要除去杂质NaCl，根据溶解度与温度关系可知，应进行的操作是蒸发浓缩、趁热过滤，故答案为：趁热过滤； (3)加水过多，则会延长蒸发浓缩的时间，促进了Mg2＋的水解，MgCl2的利用率降低，故答案为：加水过多会延长蒸发时间，促使MgCl2的水解量增大，产生Mg(OH)2等杂质，产率下降； (4)A．根据溶解度曲线可知，低温时Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度较小，可以用冰水冷却，故A正确； B．Mg(ClO3)2·3H2O具有强氧化性，而乙醇具有还原性，两者可能发生氧化还原反应，则不能用无水乙醇洗涤，故B错误； C．抽滤Mg(ClO3)2·3H2O时，可用略大于漏斗内径又能盖住小孔的滤纸，故C错误； D．吸滤瓶中滤液过多时，只能通过吸滤瓶上口倒出，故D错误；综上所述，答案为BCD； (5)样品溶解后加NaNO2溶液和AgNO3溶液，发生的反应为：＋3＋Ag＋=AgCl↓＋3，故有：Mg(ClO3)2·3H2O～6～2Ag＋。产物的纯度，故答案为98%。

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考点分析：

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	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.60	0.60
N2	0	0.42	a	b	1.20	1.20
CO2	0	0.42	a	b	1.20	1.20

①0~20min 内的平均反应速率 v(CO2) = ________mol/ ( L• min ) 。

②30min 时只改变某一条件，则可能的变化是 ________(填字母编号)。

a.升高温度 b. 降低温度 c. 再通入一定量的 NO d.缩小容器的体积 e. 加入合适的催化剂 f. 增大容器体积

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