向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是
实验 | 序号 | c(CaCl2)(mol·L-1) | 滴加CaCl2溶液时的 实验现象 | 加热浑浊液时的 实验现象 |
| ① | 0.05 | 至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 | 有较多气泡生成 |
② | 0.005 | 至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 | 有少量气泡生成 | |
③ | 0.0005 | 至20 mL未见浑浊 |
|
A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32−)>Ksp(CaCO3)
B.未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3
C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2
D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡
有机化合物M是制备聚酯材料的重要中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是（ ）
A.分子式为C9H10O，属于单官能团有机物
B.分子中所有碳原子共平面，但所有原子不共面
C.M的同分异构体中属于芳香醛的还有9种
D.能发生取代、加成、氧化、还原等反应
化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.为增强“84”消毒液的消灭新冠肺炎病毒效果，可加入稀盐酸
B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C.乙二醇能发生氧化反应，不能发生聚合反应
D.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线
有机物X是化工产品的重要中间体， 现以甲苯及常见有机原料合成X的流程如下：
已知：2CH3CHO
CH3CH=CHCHO
试回答下列问题：
(1)有机物 X 中的官能团名称______。
(2)下列有关有机物 X 的说法正确的是 ________。
A．分子式是C9H10NO2
B．属于α-氨基酸
C．能发生取代反应和缩聚反应
D．能形成内盐
(3)写出X→Y的化学方程式________
(4)分子式为C7H7NO2且符合下列条件的芳香族同分异构体有多种，写出其中4种的结构简式 _______。
①能与 NaOH 反应 ② -NH2 直接与苯环连接
(5)设计上述流程中
的合成路线(无机试剂及溶剂任选)_________。
Mg(ClO3)2·3H2O为强氧化性物质，在工农业上有重要用途，其制备原理为 ：MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O+2NaCl
实验室制备Mg(ClO3)2·3H2O的过程如图1
已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图2所示
(1)抽滤装置中仪器A的名称是_______。图示装置不合理之处有_______。
(2)操作X是_______。
(3)“溶解”时加水太多会明显降低Mg(ClO3)2·3H2O的产率且杂质增加，其原因是_______。
(4)下列有关实验过程(如图3)与操作说法不正确的是_______
A 为快速获得产品，冷却时可用冰水
B 洗涤时应用无水乙醇
C 抽滤Mg(ClO3)2·3H2O时，可用略小于漏斗内径又能盖住小孔的滤纸
D 抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管口倒出
(5)称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNO2溶液充分反应，配制成250 mL溶液，取25 mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用0.1000mol•L-1 的AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液 24.00mL.则样品中Mg(ClO3)2·3H2O 的纯度是 ___。
反应原理的离子方程式：ClO
+ Ag++3NO
=AgCl↓ +3NO
工业上大量排放的NOx、SO2、CO2都会污染环境， 如何治理环境和利用资源是科学研究中的重要课题。
(1)利用活性炭的还原性可处理汽车尾气， 发生如下反应： C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH> 0,一定条件下，密闭容器中的有关物质的浓度时间的变化如表所示 ：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.42 | a | b | 1.20 | 1.20 |
CO2 | 0 | 0.42 | a | b | 1.20 | 1.20 |
①0~20min 内的平均反应速率 v(CO2) = ________mol/ ( L• min ) 。
②30min 时只改变某一条件， 则可能的变化是 ________(填字母编号)。
a.升高温度 b. 降低温度 c. 再通入一定量的 NO d.缩小容器的体积 e. 加入合适的催化剂 f. 增大容器体积
(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式 为 2C(s)+2SO2 (g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向 IL 密闭容器中充入足量的焦炭和l molSO2发生反应 ，测得SO2的反应速率与S2 ( g ) 的生成速率随温度变化的关系如图所示： A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有____ ( 填字母)。
(3)高温下碳可将难溶的重晶石转化为 BaS:
反应1:BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)ΔH=+57 l.2 kJ·moJ-1
反应2:BaSO4(s)+4C(g)4CO2(g)+BaS(s)ΔH =-188 k.J·mol-1。
①保持温度不变， 若t2时刻将容器体积减小为一半，t3时刻达到新的平衡， 请在下图继续画出t2~ t4区间 c ( CO ) 的变化曲线____。
② 科学家将大量排放的CO2作为新碳源的研究引起国际关注， 以新型的二氧化钛为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的 变化关系如图所示。 250 ~300℃时， 温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 ____。
