Question

次磷酸钴[Co(H₂PO₂)₂]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如图所示。

已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。

②Co(H₂PO₂)₂溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。

下列说法中错误的是（    ）

A.膜Ⅱ、膜Ⅲ均为阴离子交换膜

B.M电极反应为Co－2e^－+2H₂PO= Co(H₂PO₂)₂

C.a为电源的正极

D.Co(H₂PO₂)₂溶液化学镀钴过程中反应可能为Co²⁺ +H₂PO+3OH^- =Co+HPO+2H₂O

Answer

B

【解析】

以金属钴和次磷酸钠为原料，采用六室5个离子透过膜电渗析槽电解法制备次磷酸钴[Co(H2PO2)2]，由图可知，a为电源的正极，M为阳极，阳极上Co失去电子生成Co2＋，通过膜I进入产品室，H2PO2－通过膜III、II进入产品室，阴极室NaOH溶液中H2O（或H＋）得到电子生成H2，电极反应式为2H2O+2e－=2OH－+H2↑（或2H＋+2e－=H2↑），强碱性条件下，Co(H2PO2)2通过自身催化发生氧化还原反应生成Co和HPO32－，以此来解答。

A．H2PO2－通过膜III、II进入产品室，膜Ⅱ、膜Ⅲ均为阴离子交换膜，故A正确；

B．M为阳极，阳极上Co-2e－=Co2＋，Co2＋通过膜I进入产品室，发生：Co2＋+2H2PO2－═Co(H2PO2)2，故B错误；

C．M为阳极，a为电源的正极，故C正确；

D．Co(H2PO2)2通过自身催化发生氧化还原反应生成Co和HPO32－，Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中反应可能为Co2＋+H2PO2－+3OH－═Co+HPO32－+2H2O，产物HPO3－正确，故D正确；

故选B。