Question

常温下，用0.100 mol·L^－1的盐酸滴定20 mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示。下列说法中错误的是(    )

A.BOH的电离常数K_b约为1×10^－5

B.B⁺与Cl^－的导电能力：b>a

C.a点溶液中：c(B⁺)+2c(H⁺)=2c(OH^－)+c(BOH)

D.滴定至pH=7时，c(B⁺)=c(Cl^－)=0.1 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

A．据图可知未滴加盐酸时，0.100 mol·L－1BOH溶液的pH=11，则溶液中c(OH－)=10-3mol/L，溶液中存在电离平衡BOHB++OH－，所以Kb=≈1×10－5，故A正确；

B．a点滴入10mL盐酸，所以溶液中的溶质为等物质的量的BCl和BOH，此时c(Cl－)约为=0.033mol/L，b点滴入20mL盐酸，溶液中的溶质为BCl，c(Cl－)约为=0.05mol/L，而且随着盐酸的滴入c(B+)逐渐增大，所以B+与Cl－的导电能力：b>a，故B正确；

C．a点滴入10mL盐酸，所以溶液中的溶质为等物质的量的BCl和BOH，存在电荷守恒c(OH－)+c(Cl－)=c(B+)+c(H+)，存在物料守恒2c(Cl－)=c(BOH)+c(B+)，二式联立可得c(B+)+2c(H+)=2c(OH－)+c(BOH)，故C正确；

D．pH=7时，存在电荷守恒c(OH－)+c(Cl－)=c(B+)+c(H+)，c(OH－)= c(H+)，所以c(Cl－)=c(B+)，据图可知pH=7时，加入的盐酸体积略大于20mL，n(Cl－)略大于0.002mol，溶液体积略大于40mL，所以c(Cl－)不为0.1mol/L，故D错误；

综上所述答案为D。