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有机物A是一种重要的基本化工原料,它的产量往往用来衡量一个国家的石油化工发展水平...

有机物A是一种重要的基本化工原料,它的产量往往用来衡量一个国家的石油化工发展水平。化合物PVB常用作安全玻璃夹层,下面是用A为原料合成高分子化合物PVB的路线:

已知:

(1)FH互为同分异构体,F的核磁共振氢谱只有一种峰,F中含有的官能团名称为_____

(2)图中有关物质的转化关系中,属于消去反应的是____(填下列序号)

D→G       D→E        E→H       M→N

(3)PVAN合成PVB的化学方程式是_______

(4)下列有关PVAPVB的说法正确的是______

a.每个PVB分子中都只存在一个六元环

b.合成PVB的单体是PVAN

cPVAPVB都是热塑性高分子材料

dPVA可以做高吸水性树脂

(5)G制备H的反应副产物可能是________(写结构简式,只需写出一种)

(6)M的系统命名为_______;其同分异构体(不含M本身,不考虑立体异构)共有_______种。

(7)根据已有知识并结合相关信息,写出以F主要原料制备 的合成路线流程图(无机试剂或溶剂等任意选用)_______

 

醚键 ① ③ +n/2 CH3CH2CH2CHO+n/2H2O (或系数加倍) c d CH2OHCH2OH或CH3CHO 1-丁醇 6种 【解析】 有机物A是一种重要的基本化工原料,它的产量往往用来衡量一个国家的石油化工发展水平,得出A为乙烯;A与Br2加成得D,D为BrCH2CH2Br,在NaOH溶液中加热发生取代反应生成E,E为HOCH2CH2OH,D在NaOH的醇溶液中加热发生消去反应生成G,G为HC≡CH,乙炔水化生成乙醛,H为CH3CHO,H聚合生成PVA,;乙烯与HBr发生加成反应生成B,B为CH3CH2Br,与Mg、无水乙醚生成C,C为CH3CH2MgBr,E脱水生成F,F为环氧乙醚,E、F反应后酸化得M,M为CH3CH2CH2CH2OH,M在Cu作催化剂,氧化生成N,N为CH3CH2CH2CHO,PVA与N合成PVB的化学方程式是+n/2 CH3CH2CH2CHO +n/2H2O。 (1)F与H互为同分异构体,F的核磁共振氢谱只有一种峰,为环氧乙醚,F中含有的官能团名称为醚键。故答案为:醚键; (2)①D在NaOH的醇溶液中加热发生消去反应生成G,G为HC≡CH,故符合;②D为BrCH2CH2Br,在NaOH溶液中加热发生取代反应生成E,E为HOCH2CH2OH,故不符; ③E为HOCH2CH2OH,脱水发生消去反应后生成乙烯醇,异构化后生成乙醛,故符合;④ M为CH3CH2CH2CH2OH,M在Cu作催化剂,氧化生成N,N为CH3CH2CH2CHO,故不符;故答案为:① ③ ; (3)PVA与N合成PVB的化学方程式是+n/2 CH3CH2CH2CHO +n/2H2O (或系数加倍)。故答案为:+n/2 CH3CH2CH2CHO +n/2H2O (或系数加倍); (4)a.每个PVB分子的链节中都存在一个六元环,故错误; b.合成PVB的单体是乙烯醇和N,故错误; c.由PVA和PVB的结构可知:二者均为线型分子结构,都是热塑性高分子材料,故正确; d.PVA分子中含有大量羟基,羟基属于亲水基团,可以做高吸水性树脂,故正确; 故答案为:c d; (5)G为HC≡CH,G 与水加成完全可得CH2OHCH2OH、CH3CH(OH)2,同一碳上有两个羟基不稳定,脱水后生成CH3CHO,由G制备H的反应副产物可能是CH2OHCH2OH或CH3CHO,故答案为:CH2OHCH2OH或CH3CHO; (6) M为CH3CH2CH2CH2OH,M的系统命名为1-丁醇;其同分异构体(不含M本身,不考虑立体异构)共有6种,2-丁醇、2-甲基-1-丙醇、2-甲基-2-丙醇,醚包括:CH3OCH2CH2CH3、CH3CH2OCH2CH3、(CH3)2CHOCH3。故答案为:1-丁醇;6; (7)在无水乙醚和Mg反应生成,根据题目提供的信息,与乙醚反应生成,在Cu作催化剂条件下氧化成,结合题中PVA和N反应的模式,和反应生成 ,合成路线流程图如下:故答案为:。  
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考点分析:
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日前新合成的砷化镉(Cd3As2)三维材料具有超强导电性,这种材料的电气性能与石墨烯相当,可代替石墨烯使用。

(1)CdZn同族且相邻,若Cd基态原子将次外层1d电子激发进入最外层的np能级,则该激发态原子的外围电子排布式为_______________Cd原子中第一电离能相对较大的是_________原子(基态激发态”)

(2)与砷(As)同主族的NP两种元素的氢化物水溶液的碱性:NH3_________PH3(“>”“<”),原因是______________

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建立如图的原子坐标系,①号位的坐标为(),则③号位原子坐标参数为_____。晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,砷化镉的摩尔质量为M g·mol−1,则该晶胞的密度为_____________g·cm−3(列计算式即可)

 

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氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同。请回答下列问题:

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由图4可知,温度低于1 050 K时,NO的转化率随温度升高而增大,原因是__;温度为1050 KCO2的平衡体积分数为__

对于反应C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)的反应体系,标准平衡常数,其中为标准压强(1×105Pa),为各组分的平衡分压,如=·为平衡总压,为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol,假设反应在恒定温度和标准压强下进行,NO的平衡转化率为,则=__(用含的最简式表示)。

4)利用现代手持技术传感器探究压强对2NO2 (g)N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在ss时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图5所示。

①BE两点对应的正反应速率大小为__(填“ > ”“ < ”“ =”

②EFGH四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为__

 

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活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业。废钯催化剂的杂质主要含炭、有机物及少量FeCuAl等元素。从废钯催化剂中回收钯(Pd),并制备二氯二氨合钯[Pd(NH3)2Cl2]的一种工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“焙烧的目的是___________

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(3)“粗钯中含FeCu等杂质,可采用电解精炼的方法得到纯钯。粗钯应与电源的__________极相连,PdFe均为第族元素,性质相似,则阴极的电极反应式为_______

(4)粗钯王水溶解时,生成氯钯酸(H2PdCl6),其中Pd元素化合价为___________

(5)“沉钯中氯化铵与混合液中的氯钯酸反应生成氯钯酸铵[(NH4)2PdCl6]沉淀,其沉淀率随温度的变化曲线如图所示。下列有关推断错误的是_____________(填序号)

A 升高温度有利于氯化氢挥发,促使平衡正向移动

B 沉钯的最佳温度为100 ℃

C 该反应ΔS>0

(6)“氨水溶解氯钯酸铵时,先加热将(NH4)2PdCl6转化为(NH4)2PdCl4,再与氨水反应。写出足量氨水与(NH4)2PdCl4反应的化学方程式_________

(7)用平衡移动原理解释盐酸能将Pd(NH3)4Cl2转化为Pd(NH3)2Cl2沉淀的原因_______

 

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氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶,氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂),所使用的氮气样品可能含有少量COCO2O2等气体杂质。

已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2

Ⅰ.氮化锶的制取

1)仪器a的名称是__________________

2)装置CDE盛装的试剂分别是_______________(填代号)。

甲. 连苯三酚碱性溶液

乙. 浓硫酸

丙. 醋酸二氨合亚铜溶液

3)该套装置设计存在缺陷,可能会导致产品变质,提出改进方案 ____

Ⅱ.产品纯度的测定

称取6.0 g Ⅰ中所得产品,加入干燥的三颈烧瓶中,然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水,通入水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用200.00 mL 1.00 mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液,用1.00 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗16.00 mL NaOH溶液。(图中夹持装置略)

4)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 _________________________________

5)装置中长玻璃管的作用原理是_________

6)用1.00 mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的 HCl时所选指示剂为__________________

7)产品纯度为_____________。(保留三位有效数字)

8)下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏低的是____________(填字母)。

a.滴定前碱式滴定管未排气泡,滴定后气泡消失

b. 读数时,滴定前平视,滴定后俯视

c. 滴定后,碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体

 

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常温下,用0.100 mol·L1的盐酸滴定20 mL相同浓度的某一元碱BOH溶液,滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示。下列说法中错误的是(    )

A.BOH的电离常数Kb约为1×105

B.B+Cl的导电能力:b>a

C.a点溶液中:c(B+)+2c(H+)=2c(OH)+c(BOH)

D.滴定至pH=7时,c(B+)=c(Cl)=0.1 mol·L1

 

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