已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.ΔH1＜0，ΔH2＞0
B.ΔH3＜0，ΔH4＜0
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4－ΔH5 +ΔH6＝0
D.若是钠晶体，则ΔH1将增大
三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)
SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是
A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率
B. 制备SiHCl3的反应为放热反应
C. 温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)
D. 增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L NO 和 2.24L O2 混合后所含分子数为 0.15NA
B.标准状况下，2.24L 氯气充分反应时转移电子一定为 2NA
C.3.1 g P4 中的共价键数目为 0.15NA
D.120gNaHSO4固体中含有 H+的数目为 NA
下列说法正确的是
A.稀K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O
(橙色)＋H2O
2CrO
(黄色)＋2H＋，达平衡后再加少量水，主要由于水的浓度增大，平衡向右移动
B.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中加少量Cu(NO3)2固体
C.Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，可用排饱和食盐水收集氯气，若改用排碳酸钠溶液效果更好
D.吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＞0
大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池（Ni-MH 电池）正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的是
A.放电时电池内部 H＋向负极移动
B.充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连
C.放电时负极区溶液的 pH 增大
D.充电时阳极反应式为 Ni（OH）2＋OH－－e－＝NiOOH＋H2O
下列说法正确的是
A.向0.1 mol·L−1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
B.常温下，0.1 mol·L−1一元酸(HA)溶液pH=3，则该溶液中，c2(H+)=c(H+)×c(A−)+Kw
C.向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 mol
D.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质
